Pueden, pero lo que muestra es muy poco convencional y difícil de usar. De hecho, sin saberlo, ha dibujado medio enlace pi.
Los orbitales son solo funciones matemáticas, elegidas de manera práctica. Estás mostrando aquí algo que puedo describir como un orbital pz en un átomo superpuesto con un orbital px en otro, con el enlace a lo largo de la diagonal xz. En ese lenguaje, también se superponen otros dos: ¡el orbital px en el primer átomo también se superpondrá con el pz en el otro! Entonces, este enlace único se describiría usando la superposición PARCIAL de DOS pares de orbitales. Sus funciones matemáticas han sido elegidas de una manera desagradable … Esto se puede simplificar matemáticamente mucho haciendo combinaciones lineales de los dos orbitales propuestos en cada uno de los átomos para que un nuevo par se vuelva ortogonal y el enlace se concentre en el otro nuevo par. Los nuevos orbitales se convierten en [math] \ frac12 \ sqrt2 [/ math] multiplicado por px más o menos [math] \ frac12 \ sqrt2 [/ math] multiplicado por pz en ambos átomos. ¡Estos nuevos orbitales giran 45 grados con respecto a su dibujo y hacen que las matemáticas de la molécula sean mucho más manejables!
- ¿Cuál es la partícula más pequeña de un fotón o un átomo?
- ¿Por qué es más fácil eliminar electrones de la subcapa de 4 s en lugar de la subcapa de 3 d?
- ¿Por qué la suma de las fuerzas totales de todos los electrones en un átomo es igual a cero?
- De los orbitales 4s, 4p, 4d y 4f, ¿cuál tiene el mayor efecto de penetración?
- ¿Por qué los átomos más pequeños (nitrógeno) forman enlaces pi fuertes mientras que los átomos más grandes (fósforo) forman enlaces pi más débiles, pero enlaces sigma más fuertes?