Hmmm, leí la respuesta de Dan (generada a la 1 a.m.) y no estoy seguro, así que lo intentaré y veremos si terminamos en el mismo lugar. Entonces, el agua es H2O y tiene la mitad de oxígenos que el oxígeno. Entonces, necesitará 25/2 moles de oxígeno o 12.5 moles (hasta ahora, estoy de acuerdo). La ley del gas es:
PV = nRT
o
V = nRT / P
donde n es el número de moles (aquí, 12.5), R es la constante del gas (0.082), T es la temperatura y supongamos que estamos a 0 grados C o 273 K para el propósito de la ley del gas, y P es 1 atm (en otras palabras, STP, temperatura y presión estándar. Si desea estar más cerca de la temperatura ambiente, use 298K). OK, tenemos todo lo que necesitamos para calcular V.
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V = 12.5 * 0.082 * 273/1 = 279.825 L
Verificación rápida de la realidad. Un mol de gas en condiciones STP ocupa 22.4 L. Entonces, 12.5 moles es:
22.4 * 12.5 = 280 L
El redondeo de 279.825 da 280 L así que esto se ve bien.
¿Qué sucede si usamos la temperatura ambiente como 20 grados C (293 K) y luego
293/273 * 280 = ~ 300 L. Entonces, si Dan estaba usando T = 293, estamos de acuerdo con nuestra respuesta.
Yay Dan
