La conductividad se puede aumentar aumentando la concentración de portadores de carga (iones) en una solución acuosa. Una solución saturada de cloruro de sodio conducirá la electricidad muy bien. Sin embargo, cada uno de los iones tiene una sola carga: el sodio es +1 y el cloruro es -1. Un mejor conductor tendría múltiples cargos. El calcio, por ejemplo, forma un catión +2 (ion con carga positiva) y el aluminio forma un catión +3. De manera similar para los aniones (iones cargados negativamente), el fosfato forma un anión -3 y el sulfato es -2. Desafortunadamente, los fosfatos tienden a producir compuestos insolubles cuando se combinan con la mayoría de los cationes. Por lo tanto, su mejor apuesta para una solución realmente conductiva es probablemente una solución saturada o casi saturada de alumbre, sulfato de aluminio.
Comprenda que la conductividad en solución implica empujar cationes y aniones en el líquido. Esto requiere mucha más energía que simplemente empujar electrones a través de un metal como el cobre. Entonces, desafortunadamente, incluso los conductores acuosos más fuertes no son rivales para los conductores metálicos.
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