Déjame ver si puedo aclarar algo de esta confusión aquí, y limitarme al equilibrio líquido de vapor para evitar las generalidades:
la regla de la fase de Gibbs dice [matemáticas] F = Componentes – Fases + 2 [/ matemáticas]
Básicamente, en una mezcla de un solo componente como la que usted propone, le queda una sola variable si desea operar en la región de 2 fases. Esto significa que si especifica una presión o una temperatura, la otra se fija automáticamente si lo desea para 2 fases. Si intentas ‘apuntalar’ la tapa para evitar que empuje hacia abajo el agua, el agua se vaporizaría y llenaría el espacio de vapor y solucionaría ese problema por ti.
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Las líneas de coexistencia son el punto donde la presión de vapor es igual a la presión del sistema y el material comienza a transitar en fase como volumen, eso no significa que no existiera un equilibrio líquido de vapor antes.
La respuesta que realmente está buscando es la ecuación de Antoine, una correlación empírica para calcular la presión de vapor de cualquier químico para el que tenga las constantes.
Siento que divagué un poco tratando de arreglar algunas de sus declaraciones erróneas, espero que esto tenga sentido.
Vea abajo:
Ecuación de Antoine
