Diferencia en la energía de hidratación de [matemática] OH ^ – [/ matemática] y [matemática] Cl ^ – [/ matemática]. [math] Cl ^ – [/ math] es más grande que [math] OH ^ – [/ math] y, por lo tanto, no está tan hidratado (U es aproximadamente proporcional a [math] \ frac {1} {r} [/ matemáticas]). Por lo tanto, se libera menos energía al hidratar [matemática] Cl ^ – [/ matemática] en comparación con [matemática] OH ^ – [/ matemática].
En contraste, las energías reticulares son relativamente similares, ya que eso depende de la suma de los radios de los dos iones. [matemáticas] Na ^ + [/ matemáticas], a pesar de ser relativamente pequeño, reduce la diferencia de energía de la red entre los dos.
En general, tenemos una disolución ligeramente endotérmica de NaCl (3.88kJ / mol) frente a una disolución relativamente exotérmica de NaOH (-22kJ / mol).
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Datos: Manual CRC.
