Esta es una imagen de una celda galvánica (como una celda de batería). Cu es más electronegativo que Zn, lo que significa que los electrones tenderán a migrar hacia el lado del Cu. Cuando los electrones salen de la barra de Zn, se forma [matemática] Zn ^ {2 +} [/ matemática], que es acuosa (preguntas 1). Los electrones se unen al acuoso [matemático] Cu ^ {2 +} [/ matemático] y crea Cu más sólido. Si observa la celda lo suficiente, notará que la barra de Cu se hace más grande mientras que la barra de Zn se hace más pequeña.
El puente de sal está ahí para preservar la neutralidad eléctrica (preguntas 2). Debido a que los electrones (con una carga negativa) se mueven de un lado a otro, es necesario que haya una forma de garantizar que se mantenga la carga en ambos lados (de lo contrario, el lado Cu se volverá más negativo y eventualmente los electrones no continuarán fluir). De la imagen, a medida que los electrones se mueven hacia el lado Cu, [matemática] SO ^ {4 -} [/ matemática] se moverá hacia el lado Zn y [matemática] Na ^ {+} [/ matemática] se moverá hacia el lado Cobre , preservando así la neutralidad eléctrica.
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