Bueno, para empezar , la hibridación orbital está teorizada por la teoría del enlace de valencia .
La hibridación significa esencialmente la mezcla de orbitales atómicos y la consiguiente redistribución de energía, adecuada para el emparejamiento de electrones para participar en la formación de enlaces. se supone que las órbitas híbridas son mezclas de orbitales atómicos, superpuestos entre sí en varias proporciones. Por ejemplo, en una molécula de metano, el átomo de carbono se hibrida [math] sp ^ 3 [/ math], lo que significa que tres p-orbitales y un s-orbital participan en la hirridación para impartir un carácter de 25% y 75% de p -caracter a los cuatro orbitales resultantes (que son iguales en energía) para la posterior formación de enlaces. Cabe señalar que la hibridación es esencialmente un fenómeno intraatómico, lo que significa que los orbitales atómicos participantes pertenecen al mismo átomo.
Por otro lado, un orbital molecular ( MO ) representa una región en una molécula donde es probable que se encuentre un electrón. Ahora, los orbitales moleculares se obtienen de la combinación de orbitales atómicos de dos o más átomos. Su formación, por lo tanto, es un fenómeno interatómico.
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Ahí es donde radica la diferencia.
