La configuración electrónica del hierro es
Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6
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Información orbital y de unión
La capa más externa del hierro es la capa n = 4 , la
2
los electrones que lo ocupan se ubican en la subshell 4s . Estos dos electrones son electrones de valencia de hierro.
Sin embargo, los metales de transición pueden usar electrones ubicados en sus capas internas como electrones de valencia también. Para el hierro, cuando se eliminan los dos electrones ubicados en la subcapa 4s , tiene un estado de oxidación +2 y esta configuración electrónica
Fe2 +: 1s22s22p63s23p63d6
Ahora el n = 3 se convierte en la capa más externa; el hierro también puede perder electrones de esta capa, más específicamente de la subcapa 3d que contiene 6 electrones.
Cuando se elimina un electrón de la subshell 3d , el hierro tiene un número de oxidación +3 y la configuración electrónica
Fe3 +: 1s22s22p63s23p63d5
+2 y +3 son los estados de oxidación más comunes del hierro, pero puede tener estados de oxidación que varían de -2 a +6 .
El hierro (Fe) tiene un número atómico de 26, es decir, tiene 26 electrones. La energía del orbital 4s y 3d es similar (4s tiene una energía ligeramente mayor). … Ahora, el hierro exhibe 2 estados de valencia de +2 y +3. Cuando el hierro pierde los electrones de 2 4s, alcanza una valencia de +2.
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