Esto es exactamente por qué vemos colores. En un sentido básico, los fotones impactan a los átomos. Al hacer esto, elevan un electrón a un nivel de energía más alto. La energía del fotón se transfiere básicamente al átomo. Después de esto, el electrón volverá a caer a un nivel de energía más bajo y emitirá un fotón con una longitud de onda correspondiente a la diferencia entre los niveles de energía (frecuencia del fotón). Vemos estas diferentes longitudes de onda como colores. Siendo emitido por los átomos. Esta idea fue generalizada por primera vez por el modelo Bhor del átomo, que muestra que los átomos tienen diferentes orbitales o niveles de energía para los electrones. (Ahora sabemos que los orbitales no están fijos en su posición debido a la mecánica cuántica, pero eso está saliendo del tema).
El modelo del átomo de Bohr se parecía a esto:
- En electricidad, ¿qué es tierra? ¿Es un bloqueador de cualquier carga eléctrica o es una carga negativa?
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- ¿Dónde están los electrones y cómo lo sabemos?
- ¿Alguien podría explicar la relación entre la banda de conducción, la banda de valencia y los agujeros y electrones?
- ¿Qué determina el número de electrones en un átomo?
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Los diferentes átomos también tienen diferentes propiedades de absorción de luz, lo que básicamente significa que la energía de los fotones está siendo absorbida por los átomos y la longitud de onda a la que los fotones están siendo emitidos por el átomo tiene menos energía que cuando el fotón impactó el átomo. Esta energía se puede convertir en energía térmica, entre otras formas de energía cinética. (Hay algo llamado la ley de radiación del cuerpo negro, que establece que no existe un material que absorba el 100% de la radiación electromagnética que lo impacta. El material más cercano que conocemos que absorbe toda la luz que lo golpea es Vantablack .
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En conclusión, los fotones que impactan los átomos y los electrones se excitan a niveles de energía más altos, por eso los materiales emiten diferentes colores.