Un electrón solvatado es una solución de electrina libre (solvatada) y es el anión más pequeño posible. Los electrones solvatados se producen ampliamente, aunque es diferente observarlos directamente ya que sus vidas son muy cortas.
El color profundo de las soluciones de metales alcalinos en el amoníaco surge de la presencia de electrones solvatados: azul cuando está diluido y de color cobre cuando está más concentrado (> 3 molar).
Clásicamente, las discusiones sobre los electrones solvatados se centran en sus soluciones en amoníaco, que son estables durante días, pero los electrones solvatados ocurren en el agua y otros solventes; de hecho, cualquier solvente que media la transferencia de electrones de la esfera externa. El electrón solvatado es responsable de gran parte de la química de la radiación.
- ¿Cómo hay backbonding en PF3? Dado que la harina es el elemento más electronegativo, ¿cómo le da su electrón al orbital vacante de fósforo?
- ¿Está todo en la Tierra hecho de protones, neutrones y electrones, o hay otros componentes básicos?
- ¿Cuál es la diferencia entre las capas de electrones y los niveles de energía principales?
- ¿Por qué los valores de las cosas, como la masa de un electrón, la velocidad de la luz, etc., son como son?
- Si un positrón no encuentra un electrón, ¿podría sobrevivir más de segundos estando en una nube de protones?
Los metales alcalinos se disuelven en amoníaco líquido dando soluciones de color azul profundo que conducen en la naturaleza. El color azul de la solución se debe a los electrones amoniados que absorben energía en la región visible de la luz.
