EDITAR: Ted Logan señaló amablemente que inicialmente calculé el número de moléculas , no de átomos . Gracias por la corrección.
Para calcular esto, solo necesita unas pocas piezas de información (fácilmente compatible con Google). Uno es la fórmula.
n = m / M (donde “n” está en moles, “m” está en gramos y “M” está en gramos por mol).
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El peso molecular del agua es fácil de encontrar como M = 18.01528 g / mol. La masa, ya has dado: m = 10 g.
Eso significa que tienes: n = m / M; n = 10 g / 18.01528 g / mol = 0.55508 moles.
Lo último que necesita saber es la constante de Avogrado, N (A) = 6.022E23 moles ^ -1. Aproximadamente. Eso solo significa que 1 mol = 6.022E23. Al igual que un par = 2; y 1 docena = 12. Entonces, para obtener el número de moléculas, solo necesitas multiplicar n * N (A).
Número de moléculas = 0.55508 moles * 6.022E23 moles ^ -1 = 3.34269E23.
Editar: Y la pregunta era para los átomos, no las moléculas. Hay tres átomos en una molécula de agua (2 de hidrógeno, 1 de oxígeno), por lo tanto, multiplique por 3.
3 átomos / molécula * 3.34269E23 moléculas = 1.00281E24 átomos.
Como multiplicas moles * moles ^ -1, las unidades se cancelan. ¡Siempre vigila las unidades, si quieres asegurarte de haber realizado los cálculos correctos!
Honestamente, después de años y años de investigación, me quedo usando solo unas pocas ecuaciones en mi trabajo diario.
n = m / M
n = c * V
c1 * V1 = c2 * V2
Puede combinar lo anterior para llegar a cualquier concentración, volumen, masa o número de moles de cualquiera de los otros. Y tendré que pensar mucho para llegar a una situación en la que esto, y sus combinaciones, hayan sido insuficientes para mi trabajo. Al menos en el laboratorio real.
