Configuración electrónica de Pd
46Pd:
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s0,4d10
- ¿Se puede conocer la masa en reposo de un electrón con precisión arbitraria?
- Si pudiéramos emitir un solo electrón, ¿daría el electrón un patrón de interferencia (en un solo intento) en YDSE (Young's Double Slit Experiment)?
- ¿Por qué la carga de un protón es exactamente igual a la carga de un electrón? ¿Existe una propiedad fundamental de la naturaleza que dicta esto?
- ¿Cuál es el significado de -1/2 spin de electrones?
- ¿Por qué la configuración del sol y sus planetas es tan similar al átomo con sus electrones girando a su alrededor?
Explicación:
El número atómico de paladio es 46, por lo tanto,
46Pd: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d8
Puede escribir la configuración electrónica utilizando el triángulo principal de Aufbau:

Sin embargo, el experimento ha demostrado que la configuración electrónica del paladio es:
46Pd:
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s0,4d10.
Solo daré un par de razones que simplificarán la pregunta:
Los orbitales d completos son más estables que los parcialmente llenos.
A niveles de energía más altos, se dice que los niveles están degenerados, lo que significa que tienen energías muy cercanas y luego los electrones pueden saltar de un orbital a otro con mucha facilidad.
Configuración electrónica de Ag
Responder:
Ag: [Kr] 4d105s1
Explicación:
Silver, Ag, se encuentra en el período 5, grupo 11 de la tabla periódica, y tiene un número atómico igual a 47.
Esto le dice que un átomo de plata neutral tendrá un total de 47 electrones que rodean su núcleo.
Ahora, debes tener un poco de cuidado con la plata porque es un metal de transición , lo que implica que los d orbitales ocupados d-orbitales ocupados son en realidad más bajos en energía que los s-orbitales que pertenecen al nivel de energía más alto .
Entonces, así es como se vería la configuración electrónica de la plata si siguiera el principio de Aufbau al pie de la letra
Ag: 1s22s22sp63s23p64s24p63d105s24d9
Ahora, para el nivel de energía n, los d -orbitales que pertenecen al nivel de energía (n − 1) son más bajos en energía que los orbitales syp que pertenecen al nivel de energía n.
Esto significa que tendrá que cambiar los orbitales 3D por un lado, y los orbitales 4s y 4p por el otro.
Esto te atrapará
Ag: 1s22s22sp63s23p63d104s24p65s24d9
Ahora haz lo mismo para los orbitales 4d y 5s
Ag: 1s22s22sp63s23p63d104s24p64d95s2
Lo que hay que recordar aquí es que, en el caso de la plata, los orbitales 4d estarán completamente llenos. Eso implica que no tendrá dos electrones en el orbital 5s, ya que uno se mantendrá en los orbitales 4d inferiores.
Esto significa que la configuración electrónica de plata será
Ag: 1s22s22sp63s23p63d104s24p64d105s1
Usar la notación abreviada de gases nobles te conseguirá
Ag: 1s22s22sp63s23p63d104s24p64d105s1
Ag: [Kr] 4d105s1
