La entalpía de ganancia de electrones se puede definir como el cambio de entalpía (o cambio de energía) que acompaña a la adición de un electrón a la capa de valencia de un átomo gaseoso aislado y la formación del anión correspondiente.
Cuando se agrega un electrón a un átomo, recibe apoyo del núcleo en forma de atracción nuclear, pero también tiene que enfrentar la repulsión de otros electrones. Es por eso que la Entalpía de ganancia de electrones depende de la naturaleza del elemento, así como de sus requisitos.
Cuando es beneficioso que un elemento agregue un electrón, requiere menos energía para hacerlo o incluso a veces se libera energía. Cuando la adición de electrones requiere energía, EGE obtiene un signo positivo y cuando libera energía, EGE obtiene un signo negativo.
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Los gases nobles ya tienen una configuración electrónica completamente estable muy llena. La adición de otro electrón a un átomo de gas inerte neutro conduciría a una alta repulsión electrónica y también destruiría la configuración electrónica ya estable, que es altamente desfavorable.
Entonces, la adición de un electrón al átomo neutro requiere una gran cantidad de energía. Como resultado, el EGE de gases nobles es positivo.
