Primero estoy explicando un modelo más simple. Es el modelo atómico de Bohr. Los electrones giran en órbita como lo hacen los planetas. Tienen órbita circular. Pero hay un nivel de energía específico para cada órbita y está cuantificado, lo que significa que el electrón solo puede orbitar en niveles de energía específicos.
Por alguna razón, Bohr estableció la ecuación para el momento angular de un electrón.
Z = rmv = nh / 2π
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Donde el lado izquierdo es el momento angular del electrón es un múltiplo integral de h / 2π y resultó ser cierto para un átomo de hidrógeno.
El segundo modelo es consecuencia de la hipótesis de De Broglies. Dijo que si la onda como la luz se trata como una partícula, ¿por qué no una partícula? Este pensamiento revolucionario llevó a muchas ideas. Einstein mismo revisó la hipótesis que hizo DeBroglie.
Un electrón es una cosa similar a una partícula, que tiene propiedades similares a las partículas. Pero también se puede tratar como una ola. Lo que esto significa es que el electrón orbita alrededor de un núcleo de forma ondulada. También tiene propiedades de onda. Dijo que la circunferencia orbital del electrón tiene que ser un múltiplo integral de la longitud de onda de los electrones. Porque la onda de electrones no puede poseer una longitud de onda discreta, por lo que la onda interfiere destructivamente consigo misma y no tiene sentido decirlo. Por lo tanto
Wkt E = mc ^ 2 = hf = hc / lambda
Por lo tanto, mc = h / lambda
mc es el momento Ie
Momentum = p = h / lambda
La declaración de Equation de Broglies dijo:
n × Lambda (longitud de onda) = 2πr
Porque la onda electrónica siempre debe interferir constructivamente con su propia onda.
Ahora la primera ecuación se convierte en:
p = h / lambda = h / (2πr / n) = nh / 2πr
Pero lo que es p, es el momento lineal de una partícula como el electrón que viene dado por
p = mv
Por lo tanto mv = nh / 2πr
Lo que equivale a
rmv = nh / 2π = Z
Si volvemos, esta ecuación es la misma que dijo Bohr con su ingenio visionario.
