En realidad, el hierro no tiene 8 electrones de valencia, solo tiene 2, pero se podría decir que tiene 8.
Así es cómo:
Recuerde que los electrones de valencia son los electrones ubicados en la capa más externa de un átomo. Si toma hierro, su número atómico es 26, lo que significa que un átomo de hierro neutro tiene 26 electrones.
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La configuración de elección del hierro es:
Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6
Información orbital y de unión:
La capa más externa del hierro es la capa n = 4, los 2 electrones que la ocupan se ubican en la subcapa 4s. Estos dos electrones son electrones de valencia de hierro.
Sin embargo, los metales de transición también pueden usar electrones ubicados en sus capas internas como electrones de valencia. Para el hierro, cuando se eliminan los dos electrones ubicados en la subcapa 4s, tiene un estado de oxidación +2 y esta configuración electrónica
Fe2 +: 1s22s22p63s23p63d6
Ahora el n = 3 se convierte en la capa más externa; el hierro también puede perder electrones de esta capa, más específicamente de la subcapa 3d que contiene 6 electrones.
Cuando se elimina un electrón de la subshell 3d, el hierro tiene un número de oxidación +3 y la configuración electrónica
Fe3 +: 1s22s22p63s23p63d5
+2 y +3 son los estados de oxidación más comunes del hierro, pero puede tener estados de oxidación que varían de -2 a +6.
El recuento neutro se puede utilizar para determinar el electrón de valencia. El método comienza con localizar el átomo central en la tabla periódica y determinar el número de electrones de valencia. Uno cuenta los electrones de valencia para los elementos del grupo principal de manera diferente a los metales de transición.
Por ejemplo, en el período 2: B, C, N, O y F tienen 3, 4, 5, 6 y 7 electrones de valencia, respectivamente.
Por ejemplo, en el período 4: K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Fe, Ni tienen 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 10 electrones de valencia respectivamente.
