¿Cuáles son los usos industriales de N2O?

Se usa como gas anestésico, como propulsor en la crema batida (para hacer las burbujas). Sus otros usos dependen de que sea un agente oxidante. Una llama con acetileno y óxido nitroso es más caliente que una con acetileno y oxígeno. Esto se puede usar para cortar materiales difíciles. La llama de óxido nitroso de acetileno se usa en una técnica analítica llamada espectroscopía de absorción atómica. Hace tanto calor que los metales en solución se convierten en una especie de gas atómico que luego puede analizarse espectroscópicamente. Es muy preciso y también puede medir niveles muy bajos, como elementos traza. La principal desventaja es tener un gas explosivo y un gas oxidante en el laboratorio, por lo que algunos otros sistemas se están volviendo más comunes.

Como oxidante, es más conveniente que el oxígeno porque puede almacenarse como un líquido en un cilindro a temperatura ambiente que es más compacta (y a menos de la mitad de la presión utilizada para el oxígeno gaseoso), por lo que se ha utilizado para proporcionar energía adicional a motores automotrices, especialmente para carreras de resistencia. También se puede usar como oxidante en el combustible de cohetes. La industria espacial parece capaz de manejar el oxígeno líquido, pero el óxido nitroso a menudo es utilizado por los aficionados a los cohetes.

El principal uso industrial que viene a la mente es el de un propulsor en aerosol (piense en la crema batida en lata, el aceite para cocinar en aerosol, la crema de afeitar, etc.). En ciertos casos es preferible al butano debido a su inercia a temperatura y presión normales. La mayoría de las otras aplicaciones no médicas caen más en el uso “recreativo”: carreras de arrastre, propulsores de cohetes, drogas para fiestas, etc.

En un momento, me contrataron (como consultor) para optimizar un proceso para la autodescomposición de N2O a alta temperatura y alta presión para maximizar la producción de óxido nítrico (NO). N2O tiene dos vías principales de autodescomposición. Uno produce N2 y O2 y el otro produce N2 y NO.

Esto fue para una planta de ácido nítrico que generó N2O como subproducto. Era costoso destruir térmicamente el N2O (un potente gas de efecto invernadero), por lo que se pensó que podría ser más rentable convertirlo en NO que pudiera reciclarse nuevamente en la corriente de producción de ácido nítrico. No tengo idea de si alguna vez fue comercializado o puesto en uso.