La molaridad se puede definir como
M = n / V
dónde; M = Molaridad, n = no. de moles de soluto presente en el V litro de solución.
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Ahora, si diluye la solución agregando un solvente, digamos agua, V (volumen de la solución) cambiará y también lo hará la molaridad M, pero la cantidad de moles del soluto n presente en la solución después de la adición de agua no cambiará.
Así tenemos
n = MV = constante (en dilución)
Ahora podemos usar la expresión anterior para calcular la molaridad de una solución después de la dilución. Tenemos ahora para dos condiciones diferentes
M1V1 = M2V2
dónde; M1 = Molaridad de la solución antes de la dilución, V1 = Volumen de la solución antes de la dilución , M2 = Molaridad de la solución después de la dilución y V2 = Volumen de la solución después de la dilución.
Nota: La terminología de “soluto”, “solución” y “solvente” es muy importante cuando se trata de los problemas relacionados con la concentración.
Entonces ahora puede poner valores relacionados en la ecuación anterior:
1 x 100 = M2 x 1000
Nota: 1 L = 1000 mL
M2 = 0.1
La molaridad de la solución después de la dilución será 0.1.
Espero que hayas respondido a tu pregunta.
