Comenzando la respuesta con la definición de entalpía de neutralización que establece que “ES EL CAMBIO EN LA ENTALPÍA CUANDO EL ÁCIDO Y LAS BASES REACCIONAN JUNTOS Y FORMAN 1 MOLE DE H2O”
LOS ÁCIDOS Y BASES FUERTES tienen esta propiedad de 100% de disociación si se disuelven en agua. Intentemos entenderlo con un ejemplo.
HCl + NaOH —-> Nacl + H2O Esta es la ecuación de reacción general
- ¿Por qué usamos KH2PO4 en lugar de K2HPO4 en la producción de etanol?
- ¿Cómo se crea una solución de 100 mg / ml a partir de 25 mg de polvo?
- ¿Por qué es aceptable decir 'metanol' en lugar de 'alcohol metílico' y 'etanol' en lugar de 'alcohol etílico', pero no decimos 'isopropanol' y en su lugar decir 'alcohol isopropílico'?
- ¿Por qué los químicos no adoptaron la versión de la tabla periódica de Walter Russell?
- ¿Puede el agua desplazar todo el aceite sin dejar ningún aceite residual en el sistema húmedo?
Cl- + Na + ——-> NaCl
H + + OH- ——-> H2O
Ahora, si notamos la definición, descubriremos que solo depende de la formación de 1 mol de agua, no implica qué moles de sal se están formando.
P.ej.
1/2 H2SO4 + NaOH → 1/2 Na2SO4 + H2O ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O × registros e eternas ema ema ema ebfffffffv.
La primera ecuación anterior está perfectamente equilibrada para representar la reacción de neutralización.
Ahora volviendo a responder parte de por qué la entofia de la neutralización es constante, es porque solo cuenta en la formación de 1 mol de agua, independientemente de qué tipo de sal se formará.
