¿Cómo puede un gas encerrado en un recipiente cerrado cambiar su presión con un cambio en la temperatura del gas? ¿Alguien puede darme una respuesta detallada?

La temperatura es en realidad una medida de la energía cinética en las moléculas de un gas. Las moléculas de un gas se mueven muy rápidamente en todas las direcciones al azar y también chocan con otros átomos y las paredes del contenedor. Estas colisiones se pueden comparar con las colisiones de bolas de billar con rebotes perfectos, etc. Si se aumenta la temperatura de un gas, las moléculas / átomos del gas comienzan a moverse más rápido en promedio que antes, por lo tanto, cuanto más alta es la temperatura, más rápido es El movimiento de las moléculas. La colisión de estas moléculas con las paredes del contenedor tiene un profundo efecto en las paredes del contenedor. Este empuje se llama presión , (recuerde que una fuerza es cualquier empuje o tirón, y es por eso que la fórmula para la presión es la fuerza por unidad de área) y, como era de esperar, este empuje se hará más fuerte si aumenta la temperatura, porque ahora el Las moléculas golpearán las paredes del contenedor con mayor velocidad.

Es por eso que una olla a presión puede explotar si su silbato está bloqueado y usted todavía lo pone en la estufa.

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Cuando hablamos de un contenedor cerrado, eso significa que está en un estado cerrado que es el lugar donde la materia o la energía no pueden salir o pueden entrar dentro de ese contenedor. Ahora, supongamos que hay una caja cerrada, de acuerdo, y estamos aplicando presión sobre ella de tal manera que haya un cambio en el volumen del contenedor, como en la compresión, sabemos que cualquiera de los materiales puede cambiar su forma y y al hacer esto, estamos obligando a las intermoléculas a acercarse mucho, lo que siempre será, cuando las temperaturas bajen ……… Es decir, pueden pensar que las moléculas de gas están muy lejos unas de otras, mientras que también están a alta temperatura, pero si bajamos la temperatura, entonces se acercarán … Eso es…. Resuelto …

La aplicación de calor aumenta la temperatura de las moléculas de gas, ganando energía cinética, que a su vez produce agitación en las moléculas que golpean las paredes del recipiente no es más que la presión. así que más temperatura obtienen más moléculas de energía cinética y ejercen más presión.

Las colisiones entre las moléculas mismas y con las paredes del recipiente son elásticas (energía cinética conservada junto con el momento y la energía total) en casos ideales.