Parece un problema de tarea. Vuelva a verificar mis números, ya que podría haber calculado valores incorrectos de manera intencional o no. El siguiente es uno de los enfoques que puede tomar;
Paso 1. Calcule el calor requerido para elevar la temperatura de 20 galones de agua en 1˚F
q = h / cp.rho.dt
- 0.1 mol de NaCl tiene una elevación menor en el punto de ebullición que 0.1 mol de BaCl2 disuelto en un litro de agua. ¿Por qué?
- ¿Por qué el magnesio puede formar un peróxido pero el litio no?
- ¿Qué debo aplicar para proteger mi bala de la oxidación? No quiero aplicar antioxidante (líquido marrón).
- ¿Cuál es la diferencia entre hidróxido y peróxido?
- ¿Cómo puede el agua volverse inflamable? ¿Qué tan difícil sería apagar un fuego de agua inflamable?
dónde,
q = volumen de agua (o caudal volumétrico)
h = calor (o caudal de calor)
cp = capacidad calorífica específica a P constante
rho = densidad
dt = Temp. dif.
Después de que todas las unidades se cancelan (es necesario asegurarse), obtuve h = 166.8 BTU.
Paso 2. Ahora, calcule el volumen de gas natural requerido para producir 166.8 BTU ya que el valor de calentamiento se proporciona en la pregunta. Por cierto, este valor también es cierto para estimar el requerimiento de gas natural para fines prácticos. Esto simplemente produce 0.1668 pies cúbicos. ft. (si la respuesta del paso 1 es correcta).
Además, lea la pregunta a fondo. En lugar de proporcionar el valor de cp, que es 1 BTU / lb.F, proporcionó 1BTU = 1lb.F.
Puede ser hora de reconsiderar algunas opciones.