Sí, puede hacer que el pH de un ácido fuerte diluido sea más alto que el pH de un ácido débil.
La acidez es una medida de la cantidad de iones [matemáticos] H ^ + [/ matemáticos] en un volumen unitario de una solución. Cuanto más bajo es el pH, más [matemática] H ^ + [/ matemática] está presente en la solución. Los ácidos fuertes como el ácido clorhídrico (HCl) se disocian casi por completo en agua para formar iones [matemáticos] H ^ + [/ matemáticos]. Los ácidos más débiles como el ácido etanoico ([matemática] CH_3COOH [/ matemática]) solo se disocia parcialmente para formar iones [matemática] CH_3COO ^ – [/ matemática] y [matemática] H ^ + [/ matemática]. Menos iones de hidrógeno significa un pH más alto. Por lo tanto, el ácido etanoico tiene un pH más alto que el ácido clorhídrico.
Puede agregar tanta agua a una muestra acuosa de ácido clorhídrico de hidrógeno que todos los iones [matemáticos] H ^ + [/ matemáticos] se diluyan. Menos iones [matemáticos] H ^ + [/ matemáticos] están presentes en un volumen unitario de la solución. Por lo tanto, el pH se reduce. Por lo tanto, es posible diluir un ácido fuerte tanto que su pH sea más alto que el de un ácido débil concentrado.
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—Yuhan Zhang (orgulloso estudiante de química de nivel A)
