La alotropía es propiedad de algunos elementos químicos para poder tomar dos o más formas diferentes, donde los átomos están dispuestos de manera diferente por enlaces químicos. Las formas se conocen como alótropos de ese elemento. El fenómeno de la alotropía a veces también se llama alotropismo. Por ejemplo, el carbono tiene dos alótropos comunes: el diamante, donde los átomos de carbono están unidos en una disposición de red tetraédrica, y el grafito, donde los átomos de carbono están unidos en láminas de una red hexagonal.
La palabra alotropía proviene del griego allos, que significa “otro”, y tropos, “manera”.
La alotropía se refiere solo a diferentes formas de un elemento dentro de la misma fase o estado de la materia (es decir, diferentes formas sólidas, líquidas o gaseosas). Los cambios de estado (entre sólido, líquido y gaseoso) no se consideran alotropía. Algunos elementos tienen alótropos que persisten en diferentes fases; por ejemplo, los dos alótropos de oxígeno (dioxígeno, O2 y ozono, O3) pueden existir en estado sólido, líquido y gaseoso. Otros elementos mantienen alótropos distintos solo en algunas fases; por ejemplo, el fósforo tiene muchos alótropos sólidos, que vuelven a la misma forma P4 cuando se funden al estado líquido.
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