En realidad no lo es.
Cuando observa la interpretación estadística de la termodinámica, hay un par de realizaciones.
Primero, todas las moléculas ejercen algún tipo de fuerza sobre todas las demás moléculas. La suma neta de estas fuerzas entre dos moléculas es la fuerza de van der waals. Es tal que cada molécula se atrae ligeramente entre sí desde una larga distancia, muy atraídas entre sí en la corta distancia, y se repelen si están demasiado cerca. En resumen, hay un medio feliz donde las moléculas no experimentarán fuerza neta entre ellas.
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En un gas, las moléculas se mueven tan rápido que actúan como bolas de billar. Se rebotan unos a otros y salen disparados lejos. Si hay una auto atracción, es muy leve. Esto sería como la gente corriendo en una ciudad ocupada. Nadie está disminuyendo la velocidad lo suficiente como para tener una conversación y mucho menos tomarse de las manos.
En un líquido, las moléculas se han desacelerado lo suficiente como para estar en ese rango feliz, más o menos. Dos moléculas actúan como pesas en un resorte, rebotando de un lado a otro. Sin embargo, las moléculas no se han desacelerado lo suficiente como para comenzar a construir un cristal regular entre otras moléculas. En resumen, es como un baile grupal donde los compañeros de baile se intercambian constantemente.
En un sólido, las moléculas son lo suficientemente lentas como para unirse con otras moléculas a la vez. Esto es como un baile donde todos se unen con su pareja y varios otros. Es muy raro que los socios cambien en absoluto. De hecho, los bailarines apenas pueden dejar su lugar para el enamoramiento de la multitud.
Entonces, realmente, la atracción molecular entre un sólido y un líquido es aproximadamente la misma. La diferencia es que las moléculas en un líquido se mueven demasiado rápido para establecerse.