El estado de oxidación es en sí mismo un concepto para definir otras propiedades electrónicas de un compuesto. En cada molécula no hay nada como la transferencia completa de electrones de un átomo a otro. Tomemos un ejemplo de H2O. En las moléculas de agua, el átomo de oxígeno se combina con dos átomos de hidrógeno. En la molécula de H2O, el estado de oxidación del átomo de O es -2 y +1 para el átomo de hidrógeno. No significa que los electrones se transfieran del átomo de hidrógeno al oxígeno. En realidad, significa que la distancia de los electrones compartidos y el átomo de oxígeno es menor que la distancia entre los electrones y el átomo de hidrógeno. Los electrones compartidos están más inclinados hacia el oxígeno y, por lo tanto, lo decimos ya que la carga en el átomo de oxígeno es -2 y la carga en el átomo de hidrógeno es +1. Pero en la práctica real, los electrones se encuentran entre los átomos delimitados. Entonces, los cargos reales no son -2 y +1. Las cargas reales se ubicarán alrededor de una posición intermedia, más hacia el átomo de oxígeno. El estado de oxidación no es un fenómeno práctico. Es solo un concepto para explicar ciertas cosas. Y sí, hemos estudiado ya que el estado de oxidación siempre es un número entero, pero mi amigo no se separaría por completo de los átomos, solo la inclinación de los electrones hacia un átomo. Entonces, en mi opinión, no hay necesidad de que el estado de oxidación de todos los compuestos deba ser un número entero (-2, -1, 0, +1, + 2 …). El estado de oxidación de un compuesto particular puede estar en fracciones (que simplemente no pueden calcularse comparando la electronegatividad de diferentes átomos). En general, usamos el estado de oxidación como un número entero para que sea fácil de entender y para eliminar la confusión. Por lo tanto, el estado de oxidación del flúor en HOF será fraccionado.
Esto es lo que llegué a comprender después de conceptualizar toda la idea del estado de oxidación. Espero que sea de ayuda.
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