Depende exactamente de lo que quieres decir con “contrarrestar”.
El hidrógeno es líquido por debajo de 20.3 K. Tiene un calor latente de vaporización de 440 J g [matemática] ^ {- 1} [/ matemática]. La capacidad calorífica específica del gas hidrógeno aumenta de aproximadamente 10 J g [matemática] ^ {- 1} [/ matemática] K [matemática] ^ {- 1} [/ matemática] en su punto de ebullición a aproximadamente 14 J g [matemática] ^ {- 1} [/ matemáticas] K [matemáticas] ^ {- 1} [/ matemáticas] por temperatura ambiente (298 K).
Podemos hacer un cálculo aproximado del reverso de la envolvente, con una capacidad de calor promedio, y encontrar que tomaría 440 J + (298 – 20) K x 12 JK [matemática] ^ {- 1} [/ matemática] = 3.8 kJ de energía para llevar un gramo de hidrógeno líquido a temperatura ambiente.
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Ahora, podríamos preguntarnos qué tan caliente debe estar algo para proporcionar tanta energía. Si usamos nuevamente un gramo de hidrógeno gaseoso, con una capacidad de calor ligeramente mayor debido a su mayor temperatura, encontramos que la diferencia de temperatura debe ser 3.8 kJ / 14.5 JK [matemática] ^ {- 1} [/ matemática] = 262 K. En otras palabras, debe tener una temperatura de (298 + 262) K = 560 K, o 287 ° C.
Por supuesto, esta es solo una interpretación de la pregunta, ¡y muchas otras respuestas podrían ser posibles!
Gracias por el A2A.
