La estabilidad de un disolvente en D2O o H2O depende de las condiciones específicas. Parece haber algún conflicto en los detalles, pero estos son algunos de los puntos principales que encontré:
De acuerdo con el objetivo Pre Ingeniería Química:
- D2O y H2O difieren en propiedades físicas pero se parecen entre sí en propiedades químicas.
- El punto de fusión y el punto de ebullición de D2O son más altos que los de H2O.
Además, el mecanismo de enzimas de Paul F. Cook de Isotope Effects afirma:
- Una molécula de metano contiene un átomo de hidrógeno, pero ¿por qué no es un ácido?
- Para que el oxígeno y el hidrógeno se unan para crear H2O (agua), ¿el hidrógeno y el oxígeno tienen que ser 100% puros?
- ¿Hay disponibles generadores de energía basados en células de hidrógeno?
- ¿Por qué no se usa hidrógeno para generar electricidad en las centrales eléctricas?
- ¿Es el hidrógeno un gas noble?
- La densidad de las moléculas de disolvente es mayor en H2O (volumen molar 18.069 cm ^ 3) que D2O (volumen molar 18.134 cm ^ 3).
- Los movimientos dipolares, las constantes dieléctricas, la tensión superficial (indica cohesión interna), de D2O y H2O son casi idénticos.
- D2O tiene una viscosidad más alta que H2O.
Finalmente, Juan M. Ruso, en Proteínas en solución y en Interfaces, describe algunos de los trabajos actuales sobre D2O vs H2O.
- En hidrocarburos simples y gases nobles, D2O es un mejor solvente que H2O porque hay una disminución en el efecto hidrofóbico en D2O. Esto es sorprendente porque los enlaces de hidrógeno son más fuertes en D2O que en H2O.
- El trabajo con proteínas y macromoléculas ha demostrado que D2O es un solvente peor que H2O. Esto no se entiende bien (a partir de 2013) y el trabajo de espectroscopía de fuerza está en marcha para explorar el papel de los enlaces de hidrógeno solvente en el plegamiento de proteínas.
Esta respuesta es un poco larga / técnica, ¡pero espero que ayude!
Nota: Gran parte de esta publicación se cita directamente de los autores atribuidos. Ver hipervínculos arriba.
