Advertencia: Fe3O4 es una sustancia química que no he visto antes. Si te referías a Fe2O3, ampliamente utilizado para extraer hierro, ignora la primera parte de mi respuesta.
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
Número de moles de hierro necesarios = 1000/56 = 17,9 moles.
- ¿De qué maneras sabrías que ocurrió una reacción química?
- ¿Es la hibridación un fenómeno endotérmico o exotérmico?
- ¿Cuál fue su reacción o la de la audiencia cuando vio por primera vez la Orden 66 en la pantalla grande?
- ¿Puede algún tipo de reacción química liberar luz y calor de forma similar a una explosión típica de hidrocarburos, pero usar elementos distintos de O, H y C?
- ¿Por qué es importante mantener la electroneutralidad en las reacciones electroquímicas?
Fe3O4: Fe = 1: 3 = 5.97: 17.9
Como tal, se necesitan 5,97 moles de Fe3O4 para producir 17,9 moles, o 1000 g de Fe.
Masa de 5.97 moles de Fe3O4 = (56 * 3 + 16 * 4) * 5.97 = 1390g o 1.39kg.
Respuesta: 1.39kg.
Si te referías a Fe2O3,
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
Número de moles de hierro necesarios = 1000/56 = 17,9 moles.
Fe2O3: Fe = 1: 2 = 8.95: 17.9
Se necesitan 8.95 moles de Fe2O3 para producir 17.9 moles, o 1000 g de Fe.
Masa de 8.95 moles de Fe2O3 = 8.95 * (56 * 2 + 16 * 3) = 1430g o 1.43kg.
Respuesta: 1.43kg.
