Los metales en el Grupo 1 pierden un electrón y forman un ion cuando reaccionan. A medida que el átomo se hace más grande, la energía requerida para perder el electrón cae significativamente, mientras que la estabilización del ion del solvente se vuelve más fuerte porque hay más espacio para empacar el solvente inmediatamente a su alrededor.
Los no metales son una historia algo diferente, y el tema es bastante complicado, en parte porque lo que dije sobre la solvatación también se aplica a los aniones, pero no con tanta fuerza. Los halógenos, y más aún los calcógenos, tienen más probabilidades de formar enlaces covalentes fuertes primero, y para hacer esto tienen que estabilizar un electrón adicional. (Tienen que hacer esto también para formar un enlace iónico, pero sin la solvatación, el enlace covalente tiende a predominar, por lo tanto, el HF es un ácido bastante débil). La razón por la que estabilizan un electrón adicional es bastante complicada, y en En mi opinión, la verdadera razón es que los electrones de par solitario proporcionan repulsión electrónica adicional, que es necesaria para el enlace covalente. Esto puede parecer extraño, y va en contra de la mayoría de lo que ves escrito en los libros de texto, pero la razón más importante para el enlace químico es que la acción sobre cada núcleo permanece cuantificada. Ahora, cuando emparejas los electrones, el radio covalente es considerablemente más corto que el “radio atómico” (distancia al máximo en ψ ^ 2.r ^ 2) y algo tiene que compensar. Ese algo es la repulsión electrón-electrón, y cuanto más se pueda obtener de otro lugar que no sea el electrón de enlace, más fuerte será el enlace covalente. Como ejemplo, H – F es probablemente el enlace covalente más fuerte. Además, el enlace covalente es más fuerte, cuanto más corto es, y esta capacidad de proporcionar repulsión electrónica externa permite un enlace más corto.
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