¿Cuáles son las características de un enlace covalente?

Las siguientes son las características típicas de los compuestos covalentes:

(i) Bajos puntos de fusión y ebullición:

Los compuestos covalentes consisten en moléculas retenidas por fuerzas débiles. Estos pueden ser fácilmente superados por el calor. Por lo tanto, los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y bajos puntos de ebullición.

(ii) Naturaleza no conductora :

Los compuestos covalentes no conducen electricidad, es decir, la electricidad no pasa a través de los compuestos covalentes. Esto se debe a que los compuestos covalentes no contienen iones ni electrones libres. El azúcar es un compuesto covalente, y su solución no conduce electricidad. Las soluciones de compuestos covalentes polares, por ejemplo, HCl, conducen electricidad debido a la presencia de iones en las soluciones.

(iii) Solubilidad :

Los compuestos covalentes son generalmente solventes insolubles, no polares como el agua. Sin embargo, los compuestos covalentes se disuelven en disolventes no polares, como benceno, tolueno, etc.

(iv) Velocidad de reacción lenta:

Las reacciones de los compuestos covalentes son bastante lentas. Esto se debe a que los compuestos covalentes participan en reacciones como moléculas, y las reacciones moleculares son lentas.

(v) Isomerismo:

Los enlaces covalentes son rígidos y direccionales. Por lo tanto, estos pueden dar diferentes arreglos de átomos en el espacio. Por lo tanto, una sola fórmula molecular puede representar varios compuestos diferentes con diferentes propiedades. Este fenómeno se llama isomerismo.

TODAS LAS MEJORES MÁS DUDAS PREGÚNTENOS CHICOS LO ACABARÉ

TU AMIGO GRENINJA

1. Se forma un enlace covalente entre dos átomos al compartir un par de electrones.

2. Este tipo de enlace generalmente se forma entre dos átomos no metálicos.

3. Un enlace covalente tiene naturaleza direccional. Esto le da forma definitiva a una molécula covalente. Por ejemplo, la molécula de metano, CH4, tiene forma tetraédrica regular, y la molécula de amoníaco, NH3, tiene forma piramidal, con ángulos de enlace definidos.

4. Cuando se forma un enlace covalente entre átomos de diferentes elementos con diferentes valores de electronegatividad, el enlace tiende a tener cierta cantidad de características polares o iónicas. Por ejemplo, la molécula de HCl covalente parece tener un carácter iónico parcial debido a la diferencia en la electronegatividad entre los átomos de hidrógeno y cloro.

Propiedades de los compuestos moleculares covalentes.

  • Bajos puntos de fusión y ebullición. …
  • Bajas entalpías de fusión y vaporización Estas propiedades son generalmente uno o dos órdenes de magnitud más pequeñas que para los compuestos iónicos.
  • Formas sólidas blandas o quebradizas. …
  • Mala conductividad eléctrica y térmica.

Un enlace covalente permite que los átomos compartan electrones comunes y, por lo tanto, crea un vínculo entre ellos.

Al crear enlaces covalentes entre átomos, es posible crear nuevas estructuras.

Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno son invisibles, pero combinados entre sí en un enlace covalente (conocido como H²O), se convierte en agua que es visible.

Los químicos intentan asociar varios elementos primarios juntos en enlaces covalentes para crear nuevos asuntos.

  • Los enlaces covalentes son, lo más importante, localizados … lo que significa que está restringido en el espacio a una posición entre los átomos. (Los enlaces metálicos e iónicos difieren en esta naturaleza).
  • Los enlaces covalentes surgen entre átomos cuyo ambiente químico local exhibe una diferencia de electronegatividad que varía desde nulo ([matemática] 0.0 [/ matemática]) hasta aproximadamente [matemática] 1.7 [/ matemática]. Más alto que este límite superior es el reino de los límites iónicos.
  • Las diferencias de electronegatividad por debajo de [matemática] 0.3 [/ matemática] se consideran convenciones para lo que define los enlaces covalentes no polares .
  • Para sorpresa de nadie, el intervalo intermedio de las diferencias de electronegatividad delimitadas en la parte inferior por [matemática] 0.3 [/ matemática] y en la parte superior por [matemática] 1.7 [/ matemática] se clasifican como enlaces covalentes polares .
  • Los enlaces covalentes son enlaces de alta resistencia característicos de las moléculas ( es decir , elementos del bloque p , especialmente). Los enlaces covalentes más débiles son aproximadamente diez veces más fuertes que las fuerzas intermoleculares más potentes ( es decir , enlaces de hidrógeno). La fuerza, aquí, se mide por la energía de enlace, la cantidad de energía requerida para romper un mol de un enlace particular entre dos entidades químicas.
  • Los enlaces covalentes son enlaces que implican compartir electrones entre dos átomos (generalmente no metales) para formar un enlace químico (que involucra un par de electrones) y para asegurarse de que cada átomo tenga 8 electrones en su capa más externa, llamada capa de valencia (formando un octeto ) Cada elemento tiene un cierto número de electrones en su capa de valencia (llamados electrones de valencia) según su grupo en la tabla periódica.

    Los enlaces covalentes ocurren ya sea con no metales y metaloides. Cada átomo en un enlace covalente está tratando de llenar su octeto, o capa de valencia.

    En el enlace covalente, los átomos comparten electrones para satisfacer las capas de valencia de cada uno. Esto puede ser un enlace simple, doble o triple, dependiendo de la cantidad de pares solitarios en cada átomo.