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Para encontrar el estado de oxidación, debes conocer las siguientes reglas
- El valor del estado de oxidación está determinado por ninguno de los electrones compartidos, donados o ganados.
- El signo del estado de oxidación está determinado por la electronegatividad relativa de los átomos constituyentes.
En [math] KI_3 [/ math], [math] K [/ math] dona un electrón, es decir, tiene carga positiva, por lo que su estado de oxidación es [math] +1 [/ math]. Como todo el compuesto es neutro, el ion triyoduro debe estar cargado negativamente, es decir, debe tener un estado de oxidación como [matemático] -1 [/ matemático] y existir como ión [matemático] I_3 ^ – [/ matemático].
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Ahora, antes de seguir adelante, eche un vistazo a la estructura de [matemáticas] I_3 ^ – [/ matemáticas] ion
Aquí, numeremos los átomos de yodo. Deje que el primero sea [matemático] I_1 [/ matemático], el medio sea [matemático] I_2 [/ matemático] y el inferior sea [matemático] I_3 [/ matemático]. De la estructura, está claro que [matemáticas] I_1 [/ matemáticas] y [matemáticas] I_3 [/ matemáticas] han compartido solo un electrón. Entonces, sus estados de oxidación serían +1 o -1, lo veremos más adelante. Ahora considere [math] I_2 [/ math], ha ganado un electrón y ha compartido dos electrones. Entonces su estado de oxidación sería +3 o -3. [math] I_2 [/ math] se hibrida sp³d, por lo que tiene 2 electrones emparejados y 3 no emparejados. De los 3 electrones no apareados, 2 se emparejan compartiéndolos con [math] I_1 [/ math] & [math] I_3 [/ math], el resto se empareja con el electrón ganado.
Debe saber que la electronegatividad de los orbitales s, p, d & f continúa disminuyendo a medida que s> p> d> f. Ahora, cada orbital de [math] I_2 [/ math] os sp³d hibridó, es decir, cada orbital tiene 20% de carácter s, 60% de carácter p y 10% de carácter d. Por lo tanto, cada orbital sp³d de [matemáticas] I_2 [/ matemáticas] es más electronegativo que un solo p-orbital [matemáticas] I_1 [/ matemáticas] y [matemáticas] I_3 [/ matemáticas]. Entonces [math] I_2 [/ math] es más electronegativo que [math] I_1 [/ math] & [math] I_3 [/ math]. Por lo tanto, el estado de oxidación de [matemáticas] I_2 [/ matemáticas] tendrá un signo negativo y el de [matemáticas] I_1 [/ matemáticas] y [matemáticas] I_3 [/ matemáticas] tendrá un signo positivo. Entonces, el estado de oxidación total de [matemáticas] I_3 [/ matemáticas] = (+1) + (- 3) + (+ 1) = -1, que coincide con la carga en el ion.
Entonces, los átomos de yoduro terminales tienen un estado de oxidación +1 mientras que el átomo de yoduro central tendrá un estado de oxidación -3.
