En Ciencia, creamos modelos para explicar cómo funciona la naturaleza. Uno de los primeros modelos en explicar por qué los elementos se combinan entre sí para formar enlaces se basó en el concepto de la regla OCTET. Esto se llamó el enfoque de Kossel y Lewis. Según este modelo, los elementos forman enlaces para que puedan tener 8 electrones en su órbita más externa y así puedan completar su OCTET (Octa = 8). El éxito del modelo depende de su poder de explicar las cosas sin excepción. Tenemos muchas excepciones a este modelo como BF3 y BeCl2. En ambas moléculas, los átomos centrales como B y Be no están completando su octeto y aún están formando el enlace. También hubo otras excepciones como PCl5 y SF6 donde los átomos centrales como P y S tenían más de 8 electrones. Esto era más que un octeto. Esta evidencia contradictoria fue más que suficiente para volcar el modelo de octeto. Los científicos pronto se dan cuenta de que había algo más en los elementos que cumplir con su octeto. Los científicos de la nueva generación defendieron un nuevo modelo basado en la importancia de la ESTABILIDAD al minimizar la ENERGÍA POTENCIAL. Como sistema químico, puede disminuir la energía potencial maximizando la atracción y minimizando la repulsión. Este modelo explica por qué los elementos pueden formar más o menos enlaces que un octeto. Esto también condujo a la introducción del concepto de hibridación donde los elementos podrían correr el riesgo de excitar sus electrones, pero para bien. Los electrones se excitan y se mueven a una órbita diferente. Una mayor cantidad de electrones se aparea y, por lo tanto, se puede formar una cantidad de enlaces.
La hibridación, como sabemos en biología, es el cruce de dos especies que da como resultado una descendencia que tiene las mejores cualidades de ambos padres. Del mismo modo, en química, los orbitales atómicos de energía similar o diferencia de energía mínima se combinan o se superponen para formar el nuevo conjunto de orbitales que son mejores que sus orbitales originales en el siguiente sentido. Ventajas de la hibridación: 1. Mejor en términos de formación de enlaces y superposición adicional2. Mejor en términos de estabilidad 3. Tienen menos energía en comparación con la suma total de las energías de los orbitales primarios combinados.
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