Por convención de signos para energía, un valor negativo de energía implica que el sistema libera energía, y un valor positivo implica que el sistema absorbe energía.
Para la formación de un catión, un elemento necesita perder su (s) electrón (es) de valencia que requiere energía. Por lo tanto, se suministra energía al átomo (valor positivo para la energía) para formar el catión, y esta energía se llama entalpía de ionización. Para la formación de un anión, un elemento necesita ganar electrones. Aquí, la energía puede ser suministrada al átomo o liberada por el átomo, y esta energía se llama entalpía de ganancia de electrones.
Se dice que los enlaces iónicos se forman fácilmente por átomos con un valor de entalpía de ganancia de electrones altamente negativo, ya que la convención de signos para la energía aplicada aquí implica que el átomo libera energía cuando gana electrones y, por lo tanto, no es necesario suministrar energía por una fuente externa que favorece la fácil formación de enlaces. Aquí mismo, podemos concluir que la energía asociada con la formación de un enlace iónico = la suma de la entalpía de ionización y la entalpía de ganancia de electrones es principalmente negativa y, por lo tanto, el sistema libera energía. Pero debido a la atracción electrostática entre los iones, la energía total del sistema disminuye aún más a medida que la energía potencial de un sistema de cargas disminuye cuando las partículas con carga opuesta se acercan entre sí. Por lo tanto, la energía total asociada con la formación de un enlace iónico es de valor negativo, o en otras palabras, se libera energía.
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