La hibridación es una teoría científica utilizada para explicar el carácter de los enlaces covalentes donde los dos electrones son de diferentes tipos de orbitales. Al decir que, por ejemplo, los electrones en el enlace CH en metano se hibridan sp3, queremos decir que estos electrones tienen un carácter de 25% y un carácter de 75% p.
En el caso del metano, el carbono tiene 4 electrones en el segundo nivel de energía (capa de valencia). 2 de estos electrones están en un orbital 2s, y 2 están en un orbital 2p. Entonces, si no se hibridan, entonces la molécula de metano sería asimétrica, porque algunos de los enlaces CH provienen de un orbital ap en el carbono y otros son del orbital s. Entonces, decimos que el electrón de s se promueve al nivel de energía p, por lo que tenemos 2s1 2p3 y cada electrón está en su propio orbital, con 3 de ellos en un orbital ap (2px, 2py y 2pz) y 1 en el orbital 2s . Luego, estos cuatro electrones forman 4 orbitales sp3, todos con la misma energía (estos orbitales son los orbitales hibridados). Entonces, este modelo predice que la molécula de metano será simétrica, lo que se confirma mediante observación y experimento.
De manera similar, se pueden formar orbitales hibridados sp2 y sp, pero estos orbitales tienen porcentajes diferentes de caracteres syp (diferentes combinaciones de las funciones de onda syp para el electrón). Pero el principio básico es el mismo.
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