¿Cuál es la razón por la que el Ca reacciona con 2 moléculas de agua para producir Ca (HO) 2, en lugar de reaccionar con 1 molécula de agua para producir CaO?

Esta ha sido la forma tradicional de preparar la cal a partir de carbonato de calcio durante cientos de años. La piedra caliza o tiza (CaCO3) se calienta para eliminar el CO2. El resto de óxido de calcio CaO o “cal viva” es MUY reactivo con el agua, formando Ca (OH) 2 “cal apagada”.

La cal viva (CaO) es extremadamente cáustica y se usa para deshacerse de los cadáveres de animales que han muerto de ántrax.

Antes de usar el mortero de cemento, los ladrillos se unían con mortero de cal. E incluso después de que se desarrolló el cemento, los ladrillos se colocaron con un mortero de cemento + cal. El cemento seco se añadió a la cal y la arena rápidas, y el agua se añadió. Los ladrillos se colocaron a medida que se formaba la cal apagada en la mezcla de mortero. No era tan fuerte como el mortero de cemento y arena utilizado hoy.

La cal apagada se hizo con cal rápida y se aplicó a paredes de piedra (y techos en áreas tropicales). Se llamaba “lavado con cal” o “lavado blanco”. Reflejaba el calor del sol y también proporcionaba cierto efecto bacteriostático, reduciendo la cantidad de bacterias acumuladas en la cisterna de recolección de agua de lluvia. Más recientemente, la gente descubrió que la pintura de látex blanco no tenía que ser reemplazada cada año (pero no tenía efecto bacteriostático).

Debido a que la fuerte carga electropositiva de Ca es mucho más fuerte que el enlace covalente de hidrógeno y oxígeno en la molécula de agua. Calcule las valencias de Ca H y O y luego equilibre la ecuación.

Esto podría depender de la cantidad de agua agregada al calcio metal. Intenta agregar una pequeña cantidad. Se pondrá muy caliente y desarrollará vapor, pero debería producir CaO.

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