La respuesta de Chris es válida para un gas ideal.
Para un gas real (es decir, teniendo en cuenta: efectos de compresibilidad, capacidad calorífica específica variable, fuerzas de van der Waals, problemas con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable. Efectos termodinámicos sin equilibrio), se obtiene la siguiente ecuación:
La ecuación de Van Der Waal
[matemáticas]
RT = (P + \ frac {a} {V ^ {2} _ {m}}) (V_ {m} – b)
[/matemáticas]
donde todos los símbolos tienen su significado habitual y:
a = una medida para la atracción entre las partículas
b = es el volumen promedio excluido de V por una partícula
[matemáticas]
a = \ frac {27 R ^ {2} T_ {c} ^ {2}} {64 P_ {c}}
[/matemáticas]
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[matemáticas]
b = \ frac {R T_ {c}} {8 P_ {c}}
[/matemáticas]
[matemáticas]
T_ {c} = Temperatura crítica [1]
[/matemáticas]
[matemáticas]
P_ {c} = Presión crítica [2]
[/matemáticas]
Esta es solo una de las ecuaciones que se pueden usar para encontrar la relación entre temperatura absoluta , volumen y presión de un gas real . Algunos otros modelos y ecuaciones se pueden encontrar aquí:
http://en.wikipedia.org/wiki/Rea…
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[1] http://en.wikipedia.org/wiki/Cri…
[2] http://en.wikipedia.org/wiki/Cri…
