En pocas palabras, las reacciones “funcionan” según lo planeado si y solo si la superposición orbital resultante es energéticamente más favorable que cualquier otra superposición orbital posible. Las moléculas son paquetes complejos de protones y electrones, por lo que cada átomo nuevo que se introduce tiene el potencial de perturbar la estructura y la electrónica de la molécula completa, lo que luego cambia la posición y la energía de los orbitales. Entonces, solo porque una reacción haya funcionado para un sustrato no significa que funcionará para un sustrato similar.
También pensamos de manera muy simplista en el papel: dibujamos A + B -> C. Sin embargo, el “ambiente” de una reacción (disolvente, temperatura, presión) puede afectar las vías de reacción potenciales de maneras inesperadas. Olvidamos que las moléculas pueden agregarse y el solvente puede separar (o agregar) componentes iónicos. En última instancia, estamos hablando de un sistema muy complejo de átomos que interactúan entre sí a velocidades increíbles.
Las computadoras pueden proponer cualquier combinación de rutas sintéticas, pero predecir qué reacciones serán realmente de alto rendimiento será un problema muy difícil. Actualmente, existen grupos sintéticos que colaboran con grupos computacionales para evaluar la probabilidad de que una reacción particular funcione, o más comúnmente, para comprender retroactivamente una reacción inesperada. Si está interesado, visite a Ken Houk (UCLA), Paul Cheong (Estado de Oregón) y Chris Cramer (Universidad de Minnesota).
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