¿Qué significa que dos electrones no pueden estar en el mismo estado cuántico en el universo?

Muy buena y sucinta respuesta de Raphaël Cherrier, ¡solo agrego algunos símbolos para mi práctica de LaTex! Consulte su respuesta para obtener una descripción más corta pero precisa.

En mecánica cuántica, las partículas de una especie dada como los electrones son indistinguibles . Si has visto un electrón, ¡los has visto a todos!

Ahora, por simplicidad, consideremos solo dos partículas y dos estados posibles.
Ahora, dado que las partículas son indistinguibles, tenemos que incluir ambas posibilidades al escribir la función de onda total de modo que las probabilidades de “partícula 1 esté en estado 1 y partícula 2 esté en estado 2” y “partícula 2 esté en estado 1 y partícula 1 esté en estado 2 “son lo mismo. Hay dos maneras de hacerlo.

[matemáticas]
El | \ psi_ {1} \ psi_ {2} \ rangle_ {S} = \ frac {1} {\ sqrt {2}} [| \ psi_ {1} \ rangle | \ psi_ {2} \ rangle + | \ psi_ {2} \ rangle | \ psi_ {1} \ rangle]
[/matemáticas]

y

[matemáticas]
El | \ psi_ {1} \ psi_ {2} \ rangle_ {A} = \ frac {1} {\ sqrt {2}} [| \ psi_ {1} \ rangle | \ psi_ {2} \ rangle – | \ psi_ {2} \ rangle | \ psi_ {1} \ rangle]
[/matemáticas]

Donde la notación [matemáticas] | a \ rangle | b \ rangle [/ math] significa que la partícula [math] a [/ math] está en el estado 1 y la partícula [math] b [/ math] está en el estado 2 y [math] | b \ rangle | a \ rangle [/ math] significa que la partícula [math] b [/ math] está en el estado 1 y la partícula [math] a [/ math] está en el estado 2. Observe que si realiza un intercambio, los estados de las partículas 1 y 2,

[matemáticas]
El | \ psi_ {1} \ psi_ {2} \ rangle_ {S} = | \ psi_ {2} \ psi_ {1} \ rangle_ {S}
[/matemáticas]
y
[matemáticas]
El | \ psi_ {1} \ psi_ {2} \ rangle_ {A} = – | \ psi_ {2} \ psi_ {1} \ rangle_ {A}
[/matemáticas]

Estos son los dos tipos estadísticos de partículas que se encuentran en la naturaleza, a saber, bosones (S para simétrico) y fermiones (A para antisimétrico). (Si tienes curiosidad, ¡Google Anyon para una sorpresa!). Ahora hay un teorema de estadísticas de espín que dice que las partículas con espines semi-integrales (como los electrones) tendrán funciones de onda antisimétricas y las partículas con espines integrales tendrán funciones de onda simétricas.

Ahora es fácil ver que si tienes dos partículas en el mismo estado cuántico, entonces [matemáticas] | \ psi_ {1} \ rangle = | \ psi_ {2} \ rangle [/ math], que representa [math] | \ psi_ {1} \ psi_ {2} \ rangle_ {A} = 0 [/ math]! Por lo tanto, dos electrones (o cualquier fermión en general) no pueden compartir los mismos números cuánticos o, en otras palabras, no pueden estar en el mismo estado cuántico. Aunque los bosones como los fotones, los átomos de Rb, etc. pueden ocupar el mismo estado cuántico, bajo ciertas condiciones y pueden formar algo llamado condensado de Bose-Eisntein (¡Google!).

La función de onda de un sistema de N partículas no debe modificarse si aplica dos veces el operador que intercambia las partículas i y j.
Por lo tanto, la función de onda bajo el operador de intercambio no cambia (y lo llamamos bosones) o se multiplica por -1 (y estos son fermiones y los electrones son fermiones).

La función de onda para un sistema de N-fermiones es el producto antisimétrico de todas las funciones de onda de 1 partícula.
Y esto es nulo si dos de las funciones de 1 partícula son idénticas. Por lo tanto, no puede tener dos fermiones con la misma función de onda.
Este es el principio de exclusión de Pauli.
(Esa es la respuesta corta del teléfono móvil 😉)

Creo que la mayoría de las respuestas hasta ahora son demasiado técnicas para la mayoría de los lectores. Aquí está mi versión simplificada para el no especialista inteligente.

El “estado cuántico” de un electrón, en un átomo, puede definirse por los valores de cuatro “números cuánticos”. Los detalles exactos de qué son los números cuánticos no son realmente importantes para esta respuesta. No hay dos electrones en un átomo que puedan tener los mismos cuatro valores de número cuántico. Ese es el “Principio de Exclusión de Pauli”. Significa que no hay dos electrones en el mismo “estado cuántico”.

Dos electrones en átomos diferentes pueden tener los mismos valores para los cuatro números cuánticos. Sin embargo, debido a que están separados en el espacio, eso significa que técnicamente no están en el mismo estado cuántico.

Por simplicidad, me he concentrado en electrones dentro de átomos individuales. Ideas similares se aplican al estudiar moléculas (“teoría de los orbitales moleculares”).

Además, no he discutido “electrones libres” (no dentro de átomos, moléculas, etc.) y estados muy densos de la materia, como las estrellas enanas blancas.

Es una observación, más particularmente un patrón en muchas observaciones. El modelo que nos dice que es una “regla” es solo una abreviatura del patrón de observaciones, no una razón. Tenemos un modelo bastante consistente que incorpora este y muchos otros patrones observados, por lo que parece que tenemos (hasta cierto punto) el modelo “correcto”, pero eso aún no explica por qué.

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