Hay dos tipos de enlaces químicos: enlace σ y enlace π .
Cuando dos orbitales de dos átomos diferentes se superponen colineales por su eje, entonces es un enlace σ . 
Cuando dos formas orbitales se unen al solaparse en paralelo por su eje, entonces ese es el enlace π . 
Para todos los enlaces dobles entre todos los pares de átomos, hay un enlace σ y un enlace π , mientras que cualquier enlace triple tiene un enlace σ y dos enlaces π . Entonces para el carbono.
Para obtener un doble enlace, un átomo de carbono debe obtener hibridación sp2 (un s-orbital y dos p-orbital se mezclan y forman tres orbitales hibridados sp2). En el caso de la hibridación sp2, los orbitales hibridados son alisadores y el ángulo entre ellos es 120 °. 
Para obtener un triple enlace, un átomo de carbono debe recibir hibridación sp (un s-orbital y un p-orbital se mezclan y forman dos orbitales sp hibridados). En caso de hibridación sp, los orbitales hibridados son lineales y el ángulo entre ellos es 180 °. Los dos orbitales p no hibridados del átomo de carbono crean dos enlaces π . 
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