El arsénico es un metaloide, nit un verdadero metal. Por lo tanto, exhibe propiedades de metales y no metales.
El arsénico tiene una electronegatividad y energías de ionización similares a su fósforo congénere más ligero y, como tal, forma fácilmente moléculas covalentes con la mayoría de los no metales. Aunque estable en el aire seco, el arsénico forma una capa de bronce dorado cuando se expone a la humedad, que finalmente se convierte en una capa superficial negra. [14] Cuando se calienta en aire, el arsénico se oxida a trióxido de arsénico; Los humos de esta reacción tienen un olor parecido al ajo. Este olor se puede detectar al golpear minerales de arseniuro como el arsenopirita con un martillo. [2] Se quema en oxígeno para formar trióxido de arsénico y pentóxido de arsénico, que tienen la misma estructura que los compuestos de fósforo más conocidos, y en flúor para dar pentafluoruro de arsénico. [14] El arsénico (y algunos compuestos de arsénico) se sublima al calentar a presión atmosférica, convirtiéndose directamente en una forma gaseosa sin un estado líquido intermedio a 887 K (614 ° C). [2] El punto triple es 3.63 MPa y 1,090 K (820 ° C). [10] [2] El arsénico produce ácido arsénico con ácido nítrico concentrado, ácido arsenioso con ácido nítrico diluido y trióxido de arsénico con ácido sulfúrico concentrado; sin embargo, no reacciona con agua, álcalis o ácidos no oxidantes. [15] El arsénico reacciona con los metales para formar arseniuros, aunque estos no son compuestos iónicos que contienen el ion As3− ya que la formación de dicho anión sería altamente endotérmica e incluso los arseniuros del grupo 1 tienen propiedades de compuestos intermetálicos. [14] Al igual que el germanio, el selenio y el bromo, que al igual que el arsénico tienen éxito en la serie de transición 3D, el arsénico es mucho menos estable en el estado de oxidación grupal de +5 que sus vecinos verticales de fósforo y antimonio, y por lo tanto el pentóxido de arsénico y el ácido de arsénico son oxidantes potentes. [ 14]
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