La idea de los electrones en órbita se ha mantenido de alguna manera, aunque hay al menos cuatro razones por las cuales esta imagen no puede ser correcta. Esta es otra buena razón para cambiar a la teoría cuántica de campos, en la que el electrón es un campo. En mi libro “Campos de color” asigno (arbitrariamente) el color amarillo al campo de electrones, como se describe en este pasaje de mi libro (ver quantum-field-theory.net):
El átomo revisitado . La figura 6-2 es una imagen simplificada del campo de electrones en un átomo de hidrógeno. En lugar de partículas en órbita (Fig. 4-1), el electrón se ve como una “amarillez” del espacio que rodea el núcleo, disminuyendo en intensidad a mayores distancias, pero nunca llegando a cero. (El núcleo, aquí mostrado como un punto rojo, también está hecho de campos cuyas intensidades se desvanecen muy rápidamente).
- ¿Cómo podemos decir que existen protones y neutrones en un núcleo atómico?
- ¿Por qué se produce una emisión espontánea en primer lugar? ¿Se debe a que los electrones se aceleran a medida que "giran" alrededor del núcleo, o es debido a la incertidumbre en su posición que resulta en un tipo de movimiento de oscilación dipolo?
- ¿Cuáles son las diferencias entre la afinidad electrónica y la entalpía de ganancia electrónica?
- ¿Cómo descubrieron los científicos la cantidad de protones en un átomo?
- ¿Por qué el recuento excesivo de neutrones es perjudicial para la estabilidad de un átomo y lo conduce a la desintegración beta?
Figura 6-2. Una imagen simplificada de un átomo de hidrógeno, que muestra el núcleo (rojo) rodeado por un campo de electrones (amarillo).
