Para un enlace entre dos átomos diferentes, existe una relación entre la fuerza del enlace y la diferencia de electronegatividad (EN) entre un átomo de un elemento particular y los átomos de otros elementos en un grupo o período de la tabla periódica. Esto se puede observar con un átomo de cualquier elemento unido a átomos de otros elementos en un grupo o en un período.
En la tabla a continuación, he enumerado las entalpías de bonos junto con las diferencias respectivas en EN. Los átomos de los elementos del grupo 14 y el hidrógeno se comparan en sus enlaces con los átomos de otros elementos.
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Para cualquier par de elementos, no existe una tendencia aparente que permita una predicción precisa de la resistencia de la unión a partir de la diferencia EN. Hay demasiadas excepciones para que cualquier regla se extraiga de los datos de bonos junto con los datos de EN.
Un ejemplo de cuán dispares pueden ser los datos para enlaces de átomos diferentes se puede ver en la comparación de datos de enlace HS y C-Br, donde las diferencias EN son las mismas pero las fuerzas de enlace son muy diferentes. Se puede ver otro ejemplo entre los enlaces, HI y HC, donde las energías de enlace difieren en más de 100 kJ / mol pero las diferencias EN son las mismas. Un ejemplo inverso son los enlaces, HN y HS, ambos con energías de enlace similares, pero diferencias EN ampliamente diferentes.
En general, cuanto mayor es la diferencia EN, mayor es la entalpía de enlace entre los dos átomos de elementos diferentes unidos entre sí. Esta tendencia se sigue sin excepción con cualquier átomo unido a átomos de elementos en un grupo o unido a átomos de elementos en un período donde se observa una gradación suave del tamaño de la energía del enlace.
Referencia: Energías de bonos comunes
