¿Cómo se descubrió el número de electrones en un átomo?

En 1897, JJ Thomson demostró la existencia del electrón y midió su relación carga / masa. En 1909, Miilkan midió la carga de electrones y, por lo tanto, también su masa. El primer modelo del átomo se conocía como The Currant Bun Theory. En esto, los electrones negativos estaban incrustados en una nube de carga positiva. Se midió que la masa del electrón era aproximadamente 1/1840 de un átomo de hidrógeno. Dado que el electrón era la única partícula fundamental conocida, esto significaría que el átomo de hidrógeno más simple debe contener 1840 electrones.
En 1911, Rutherford y su equipo dispararon partículas alfa [matemáticas] \ alfa [/ matemáticas] contra la lámina de oro y, según su patrón de dispersión, mostraron que, de hecho, prácticamente toda la masa del átomo se concentra en un pequeño centro denso con una carga positiva. que él llamó el núcleo. Propuso que los electrones existieran fuera de esto. En este momento, el número atómico era solo un número ordinal, es decir, era simplemente el orden de los elementos tal como estaban dispuestos en orden de aumento de la masa atómica relativa. En 1914, Mosely estaba trabajando en los espectros de rayos X y demostró que el número atómico z tenía un significado físico que representaba la carga en el núcleo que transportaban los protones. Así, el número atómico se convirtió en el número de protones. En un átomo neutro, esto debe ser, por lo tanto, igual al número de electrones.