Ayuda del artículo de Jack Brubaker;
Los químicos usan las estructuras de puntos de Lewis para representar los esquemas de enlace en las moléculas. El concepto de estructuras de Lewis se basa principalmente en la regla del octeto, que establece que la mayoría de los átomos prefieren ocho electrones en sus capas más externas. Los electrones que rodean a cada átomo pueden residir en el átomo mismo, a lo que los químicos se refieren como un “par solitario” o compartirse entre dos átomos. La estructura de puntos de Lewis proporciona un método notablemente simple y efectivo para visualizar esquemas de enlace, pero la construcción de una estructura de Lewis adecuada comienza con la identificación del átomo central, o el átomo al que se unen la mayoría de los otros átomos.
Escriba la fórmula molecular del compuesto bajo investigación. Para fines de demostración, considere la molécula cloroformo o CHCl3.
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Consulte una tabla periódica de los elementos, como la que se proporciona en la sección Recursos, para determinar las electronegatividades relativas de los elementos en el compuesto. La electronegatividad refleja la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo, y aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica. En el caso de CHCl3, las electronegatividades de los átomos aumentan a medida que H <C <Cl. Si tiene dudas sobre las electronegatividades de dos elementos, consulte una tabla periódica que proporcione valores numéricos para cada elemento.
Elija el elemento con la electronegatividad más baja, que no sea hidrógeno, como el átomo central de la estructura de Lewis. El hidrógeno nunca puede formar más de un enlace , lo que impide que sirva como un átomo central . Por lo tanto, en el caso de CHCl3, el carbono representa el átomo central.
Entonces, básicamente, el átomo menos electronegativo que no sea hidrógeno puede usarse como molécula central en la estructura de puntos de Lewis.
