Sí, el cobalto (II) es un buen ejemplo. En [Co (H2O) 6)] 2+ los ligandos están en simetría octaédrica y 3 de las subcapas 3D están estabilizadas y 2 están desestabilizadas:
La brecha de energía está en lo visible y el complejo es de color rosa. Si se añaden una X de ligandos Cl (por ejemplo, HCl conc.), Los ligandos de agua se desplazan y se forma el complejo tetraédrico azul [CoCl4] 2-. Los factores estéricos significan que los iones Cl grandes son demasiado grandes para caber 6 alrededor del ión metálico central. El cobalto (II) forma más complejos tetraédricos que muchos otros elementos de bloque d. La simetría tetraédrica tiene un patrón de división diferente que causa un espectro de absorción diferente. 
Entonces el color es azul. Puede recordar de las lecciones de ciencias de la escuela la prueba de la presencia de agua. El papel de cloruro de cobalto (II) seco (anhidro) es azul; contiene iones azules [CoCl4] 2-. Cuando se agrega agua, el papel se vuelve rosa. Los ligandos Cl se han desplazado para dar [Co (H2O) 6] 2+ rosa ya que la reacción es reversible. (Le Chatelier en el trabajo aquí).
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