¿Qué es una transición dd? ¿Como funciona?

No todos los orbitales d tienen el mismo nivel de energía (ver imagen a continuación). Un electrón en un orbital d inferior (es decir, la tercera capa o superior) se excita por un fotón (es decir, toma energía, se vuelve más “enérgico”) y se eleva a un orbital ad de un nivel de energía más alto, lo que significa una capa más externa, probabilidad -más lejos del núcleo.

Es una transición en la que un electrón salta de un orbital a otro. Normalmente estos son degenerados (los orbitales d tienen la misma energía), pero en algunas condiciones, como la presencia de ligandos, la degeneración puede eliminarse para que haya una energía específica (y, por lo tanto, longitud de onda) asociada con estas transiciones.

Este tipo de transiciones a veces tienen energías ubicadas en la banda visible, y es una de las razones por las que los iones de metales de transición (y los iones complejos en particular) tienden a ser muy coloreados.

Esto a menudo se discute con respecto a los complejos de metal de ligando de transición (Compuestos de coordinación).

Hay algunas transiciones dd que están prohibidas por la Regla de selección de Laporte, es decir, las transferencias de electrones no pueden implicar un cambio en el espín (ver Giro electrónico y la regla de selección de espín). A pesar de estar prohibidas, estas transferencias ocasionalmente tienen lugar pero darán como resultado una emisión de energía más débil (es decir, un color menos intenso).

Las transiciones d – d son básicas cuando los electrones en los orbitales d absorben fotones con la cantidad correcta de energía para pasar a los orbitales d superiores y viceversa (para aquellos electrones que hicieron la transición al orbital d superior).

Siempre que haya un electrón no apareado en el t2g o, por ejemplo, orbitales al absorber energía de cualquier fuente, como luz o hidratación, etc. Migra de un conjunto de orbitales a otro y, por lo tanto, durante su transición de un orbital a otro emite radiación que en el espectro visual imparte color al compuesto. El color que se muestra es complementario al color de la luz absorbida por la luz blanca. Como si absorbe una luz de color rojo, emite un color que es una mezcla de todos los demás colores que quedan en la luz blanca. (esta es una propiedad especial de los elementos de bloque d)

Si bloque d muestran bcoz debido a la excitación y deexcitación de electrones d debido a que imparten color, esta es la transición dd. También muestran color debido a la transferencia de carga