1. Bohr trató los electrones como partículas donde, de acuerdo con la hipótesis de De Broglie, que tiene una masa muy baja, el electrón también exhibe naturaleza ondulatoria.
2. El modelo de Bohr era adecuado solo para el núcleo que tenía un solo electrón, por ejemplo, Hidrógeno, He + 1, Li + 2, etc. El modelo de Bohr no podía explicar el espectro de los átomos multi-electrónicos.
3. El modelo de Bohr era bidimensional donde un átomo es tridimensional.
- Cuando un átomo irradia su propia frecuencia, ¿sería más alto en la Tierra que en el Sol?
- Si el átomo de carbono es inestable, ¿por qué se encuentra en estado libre como grafito?
- ¿Es un átomo de carbono literalmente idéntico a cualquier otro átomo de carbono?
- ¿Por qué el etano tiene una mayor superficie que el metano? ¿Se debe a un aumento en los átomos de carbono o en los átomos de carbono e hidrógeno?
- ¿Qué fracción de los electrones debe eliminarse de la esfera para darle una carga de +2 microcoulombs?
4. Usando un mejor espectrómetro, los espectros mostraron líneas muy finas. El modelo de Bohr no pudo explicar el origen de esas líneas finas. (Resuelto por Arthur Sommerfield, quien imaginó electrones orbitando en diferentes planos y con órbitas elípticas).
5. El modelo de Bohr no pudo explicar el efecto del campo eléctrico y el campo magnético en los espectros. (Efecto Stark y efecto Zeeman)
6. En la ecuación de Bohr, el momento y la posición del electrón que gira alrededor del núcleo estaban bien definidos. Pero, según el principio de incertidumbre de Heisenberg, es imposible medir con precisión la posición y el momento de los electrones. Si la posición se mide con la máxima precisión, habrá incertidumbre en el valor del momento y viceversa.
