Para el uso diario en química y física, puede consultarlo en la tabla periódica:
Por lo general, es el número extrañamente específico en el paréntesis con varios decimales. Como regla general (bastante impreciso a menudo pero aún así) puede predecir la masa atómica duplicando el número atómico.
La masa atómica es la suma de la cantidad de protones y neutrones en el núcleo (centro atómico) de los diferentes isótopos (elemento con neutrones variables en comparación con los protones) en relación con su abundancia.
- Si los fotones son tan pequeños y los átomos están tan vacíos, ¿por qué la luz no brilla sin obstáculos a través de cada material?
- ¿Pueden otras partículas que no sean electrones y protones orbitar entre sí para formar 'átomos'?
- ¿Es la razón por la cual la reacción nuclear crea tanta energía equivalente a la caída del dominó?
- Sin el movimiento de los cuerpos celestes, ¿en qué se basaría su concepto del tiempo? ¿Qué posible significado podría tener el tiempo para una partícula subatómica?
- ¿Cuál es la ubicación de las partículas subatómicas?
Ejemplo: el carbono tiene el número atómico 6, lo que significa que tiene 6 protones y neutrones, así como 6 electrones. El carbono tiene la masa atómica de 12,01 que se calcula al observar los isótopos de carbono más comunes:
El carbono se encuentra ~ 99% del tiempo como carbono-12 (masa atómica de 12) y ~ 1% del tiempo como carbono-13 (masa atómica de 13).
La ecuación se convierte en: [matemáticas] M = (12 * 0,99) + (13 * 0,01) = 12,01 [/ matemáticas]
