La catálisis es el aumento en la velocidad de una reacción química debido a la participación de una sustancia adicional llamada catalizador
- que no se consume en la reacción catalizada y puede continuar actuando repetidamente. A menudo solo se requieren pequeñas cantidades de catalizador en principio
- En general, las reacciones ocurren más rápido con un catalizador porque requieren menos ENERGÍA DE ACTIVACIÓN. En los mecanismos catalizados, el catalizador generalmente reacciona para formar un intermedio temporal que luego regenera el catalizador original en un proceso cíclico.
Los catalizadores pueden clasificarse como homogéneos o heterogéneos. Un catalizador homogéneo es aquel cuyas moléculas se dispersan en la misma fase (generalmente gaseosa o líquida) que las moléculas reactivas. Un catalizador heterogéneo es aquel cuyas moléculas no están en la misma fase que los reactivos, que son típicamente gases o líquidos que se absorben en la superficie del catalizador sólido. Las enzimas y otros biocatalizadores a menudo se consideran como una tercera categoría.
- ¿Cómo se calcula la energía de activación para cualquier reacción química?
- ¿Dónde y cómo se usan los catalizadores?
- ¿Se puede definir una velocidad de reacción, que es irreversible, con la concentración de productos?
- ¿Qué son las reacciones de competencia? ¿Qué es una reacción de desplazamiento? ¿Qué es una reacción de termita?
- ¿Podría el agua haber sido catalizada a través de una reacción química en la Tierra primitiva (como en la película The Martian) en lugar de ser traída por meteoritos?
