Cómo verificar el ph del agua destilada

Los complejos de iones de metales de transición (por ejemplo, Ti3 + y V3 +) generalmente están coloreados debido a los transitorios dd dentro de los orbitales d parcialmente llenos. Aunque hay un nivel d parcialmente lleno en Scandium ([Ar] 3d14s2), cuando forma Sc3 +, pierde los tres electrones externos, por lo que el nivel 3d está vacío. Entonces, aunque el escandio es un miembro del bloque d como el titanio y el vanadio, a su ion (Sc3 +) no le quedan electrones d para moverse. Los complejos Sc3 + son, por lo tanto, incoloros porque no se absorbe la luz visible.

Esto no es un gran problema … podemos usar cualquier tipo de indicadores como papel tornasol para esto … sin embargo, el pH del agua destilada siempre está entre 6-7 … y no exactamente 7. Esto debe aclararse que incluso el agua destilada contiene el co2 se disolvió en él desde la atmósfera formando ácido carbónico, lo que redujo ligeramente el ph del agua de 7 a cualquier valor entre 6-7. Entonces, cuando usamos el tornasol para detectar el ph … cambiará de color ligeramente a rosa o tendrá un cambio de color insignificante, llegando a la conclusión ser neutral … es decir, tener ph 7 …