¿Cuál es un ácido más fuerte, HCl o H2SO4 y por qué?

El ácido clorhídrico se utiliza en la producción de baterías, bombillas de flash y fuegos artificiales. Esto también se usa para procesar azúcar y hacer gelatina. Tiene compuesto de cloro, cloruro de sodio, es útil en una amplia variedad de formas. La molécula de HCl se compone de una relación uno a uno de hidrógeno y cloro. A temperatura ambiente, el HCl es un gas venenoso e incoloro.

El ácido sulfúrico (H2SO4) es un ácido mineral fuerte. Es soluble en agua en todas las concentraciones, que es un líquido viscoso incoloro a ligeramente amarillo que es soluble en agua en todas las concentraciones.

En general, el ácido sulfúrico es un líquido. Tiene una concentración máxima de aproximadamente el 38% cuando se disuelve en agua. El agua extra debilita la fuerza disponible para uso común. Entonces, en realidad es el ácido más débil.

El ácido clorhídrico es el más fuerte que el H2SO4. Tiene un pKa alrededor de -6.3 mientras que el pKa del ácido sulfúrico es solo alrededor de -3.

Refiera más

Tim Hofstetter es correcto si se comparan concentraciones iguales de HCl y H2SO4.

Sin embargo, desde una visión más pragmática, comparando la forma más concentrada de las soluciones de HCl y H2SO4, H2SO4 es mucho más potente que el HCl porque el HCl solo puede existir en una solución de hasta el 37%, mientras que el H2SO4 puede estar en una solución de hasta 98 %

Ambos ácidos se ionizan por completo, pero los moles de ácido sulfúrico en moles liberan el doble de iones H +. Entonces las soluciones equimolares de ambos ácidos no tendrán un pH igual … el ácido sulfúrico tendrá el valor más bajo.

El HCL es un ácido más fuerte que el H2SO4 porque tiene un valor de pH más bajo que los otros ácidos. Además, es más ácido porque se ioniza mejor en los iones H + cuando se disuelve en agua, y dar iones H + de una molécula es propiedad de ácido cuanto más da iones H +, más ácido será.

Depende de cuál sea tu pregunta realmente. Si te refieres a soluciones acuosas, son las mismas, ya que el ácido es esencialmente hidronio, que probablemente es algo así como H5O2 +. Si te refieres a puro, el cloruro de hidrógeno en estado líquido es más difícil de considerar porque es difícil medir la acidez. Los ácidos muy fuertes necesitan algunas otras especies para obtener acidez en algún orden, y la resistencia de los ácidos muy fuertes se ha medido tradicionalmente por su capacidad para estabilizar los iones de carbenio, es decir, ¿protonará el material de doble enlace asociado? El problema con el cloruro de hidrógeno es que si haces eso, el cloruro reacciona inmediatamente con el ion y hay una reacción general de hidroclorinación. Sin embargo, una estimación tolerable de la disociación pondría su pKa en aproximadamente -3.

A menudo se usa una escala algo diferente para ácidos muy fuertes, a saber, la escala de acidez de Hammett (H0), y los valores se establecen por la capacidad de estabilizar los iones de carbono y carbono. Según Wikipedia, el ácido sulfúrico tiene el mismo pKa, a saber, -3, pero su valor Ho es -12, lo que lo convierte en un ácido más fuerte, excepto que el HCl no se puede medir en esta escala, porque el anión es demasiado nucleófilo. Hay muchos ácidos más fuertes. Por lo tanto, el ácido fluorosulfónico es aproximadamente mil veces más fuerte, mientras que se informa que el ácido fluoroantimónico reduce la acidez logarítmica (Ho) a -28. Una mezcla de ácido fluorosulfónico y pentafluoruro de antimonio, que es un poco más fácil de manejar, tiene un valor Ho de aproximadamente -23.

Por definición, el HCl es más fuerte que el H2So4 porque se ioniza completamente, mientras que el H2So4 solo se ioniza de manera parcial. Básicamente, el HCl tiende a disociarse en iones H + y Cl- más que H2SO4 tiende a disociarse en iones H + y So4 (2-). Por lo tanto, dado que el HCl se disocia más completamente, es más fuerte.

Si por “fuerza” se entiende potencia reactiva, el ácido sulfúrico es más fuerte que el ácido clorhídrico pero no tan fuerte como el ácido nítrico: debe recordarse que el cloruro de hidrógeno puro es en realidad un gas covalente que debe disolverse en agua, generalmente en una forma diluida, para hacer ácido clorhídrico:
. HCl + H2O = H3O + + Cl-

El hecho de que esto exista en la naturaleza, en la fruta y, de hecho, en nuestros estómagos debería indicar que no es de ninguna forma tan virulenta como el ácido sulfúrico.

En estado acuoso, HCl se disocia en H + y Cl-, mientras que H2SO4 se disocia en 2H + y SO4 (2-). A medida que el H2SO4 se disocia para dar más iones de hidrógeno, lo que determina la fuerza de un ácido, es un ácido más fuerte que el HCl.

Comercialmente ambos se consideran “ácidos fuertes”

Comercialmente, el HCl, el ácido clorhídrico o el ácido muriático, está disponible más comúnmente en una concentración del 33%. H2SO4, el ácido sulfúrico está más comúnmente disponible a una concentración del 93%.

Comercialmente, H2SO4 es económicamente más favorable, pero huele y tiene la desagradable propiedad de convertirse en una nube ácida si se diluye directamente con agua.

El HCl huele, pero no tan desagradablemente. Tiene una propiedad desagradable de cambiar el color de cualquier cosa que no sea vidrio o plástico.

Ambos disolverán el concreto. Si se pone alguno, enjuague con agua rápidamente.

Ácido clorhídrico, con un pKa de -6, en comparación con el pKa del ácido sulfúrico de -3.
Cuanto más bajo es el pKa, más fuerte es el ácido. Eso hace que el HCl sea el ácido más fuerte.

HCI es un bastardo seguro, pero el ácido sulfúrico también causa quemaduras térmicas graves debido a su alto punto de ebullición y es mucho más desagradable en su piel. Simplemente mezcle el ácido sulfúrico y el azúcar, siéntese y disfrute del espectáculo mientras el ácido reacciona violentamente. HCI reacciona explosivamente con metales como el aluminio.

H2SO4: es una molécula más polar que el HCl y es más probable que reduzca su número de oxidación = es más probable que reaccione con otra molécula o elemento.

Gracias.

Tienen la misma fuerza en solución acuosa. En otras palabras, ambos se disocian completamente en el agua.

H2SO4 es más fuerte que el HCl …

H2SO4, porque es un ácido diprótico.